2010新课标版高考化学题库考点15 化学与生活.docVIP

考点15 化学与生活 1.（2010·广东高考·T32·16分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。－锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 （1）步骤Ⅰ前，－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42－，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________________（5）从母液中可回收的主要物质是_____________【命题立意】本题以考查工艺流程为主，体现了广东高考试题的长期性和创新性。广东高考试题中，流程试题是每年都有，而且是一道大题，它的信息点主要是来自于工业或工艺的一些必威体育精装版文章或报道，也可能是一些已经有研究成果的但还可以进一步研究达到最佳效果和效益的大胆猜想。[来源:学科网ZXXK] 【思点拨】 先看问题→再结合问题去流程图中找答案 【规范解答】（1）粉碎可以增大表面积，加快反应速率。 （2）以前溶液呈酸性，要增强溶液的碱性，只能加入石灰石消耗酸。 （3）加入H2O2可将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入石灰乳和Na2CO3溶液可将Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀而除去。 （4）步骤Ⅲ中主要是得到沉淀碳酸锂，所以加入饱和碳酸钠溶液是将硫酸锂转化成碳酸锂沉淀，其离子方程式为：2Li+ + CO32－＝Li2CO3↓[来源:学+科+网Z+X+X+K] （5）根据步骤Ⅱ中和步骤Ⅲ中的主要反应，生成的除了沉淀还有氢氧化钠和硫酸钠，分离沉淀后母液中的物质有Na2SO4和NaOH，可回收NaOH。 答案（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+ 、Ca2+ （4）2Li+ + CO32－＝Li2CO3↓ （5）NaOH．（2010·江苏高考·T1·2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【命题立意】本题以化学与能源开发、环境保护、资源利用为背景，考查化学与农业生产、绿色化学、能源开发、环境保护等，体现化学的功能和价值。 【思路点拨】依据有关化学原理，联系生产、生活实际，体现绿色化学理念。 【规范解答】选D。 大量使用化肥和农药，易导致水体富营养化等环境污染问题，A项错；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B项错；化石燃料是不可再生资源，是有限的，需要开发新能源，C项错；垃圾中含有很多有用的成，应分类回收，加以利用，D项正确。 （2010·湖南高考·T35·15分） [化学－－选修化学与生活] （Ⅰ）合金是生活中常用的材料，请回答下列问题： （1）生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，含碳量在2％～4.3％的称为________________。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是________________；（2）钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的，所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的，请列举三种防止钢铁腐蚀的方法________________________； （3）青铜的主要合金元素为________________，黄铜的主要合金元素为________________： （4）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni(OH)2 该电池放电时，负极反应是________________________。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金________g（已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒）。 （Ⅱ）有机化合物与生活息息相关。请回答