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2010水平考试模拟题(化学与技术) （一） 21．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： 。 22．自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。 (1)植物生长所需最主要的三种营养元素是 ，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做 。农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，其化学式是 。 (2)现代工业生产NO是用氨的催化氧化法，反应的化学方程式是： 23. 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 (1) 在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体,应选用下列装置中的 ,该装置使用的玻璃仪器有 。 (2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。 【答案】 21．无机非金属材料 陶瓷 开发研制降解塑料 22． 23．（1）B 烧杯、漏斗、玻璃棒（各2分） ⑵AgNO3溶液 稀HNO3 （各1分）取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（2分） （二） 21．下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图： 活性炭的作用是 ⑤ ; O3消毒的优点是 ；B中放置的物质名称分别是 。 22．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。 （3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　???? ??　。 （4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　????? 　　　。 23．下图表示的是生产硫酸的工业流程。（1）写出上图过程的名称____________________。 （2）为上述过程中制备二氧化设计两种方法__________、___________。（3）现在工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段，其中发生氧化还原反应的阶段有______个，在催化反应室采取的下列措施中，可用勒夏特列原理解释的是_________（填序号）。A．采用常压而不采用高压B．采用的温度而不采用常温C．用作催化剂D．在接解室内装有热交换器 （4）制得的硫酸的质量分数和密度分别为98.0%和。计算该硫酸的物质的量浓度______。（5）举出硫酸的两个用途_______________________________________________。 用NaCl做原料可以得到多种产品。 （1）工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 （2）实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化） （3）电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式： 。 22．已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。