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2011届高三化学流程图题专项练习 1.（16分）I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。·5H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。 温度20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： （1）红棕色滤渣的主要成分是__________； （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________； （3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右； （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥； （5）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案________ _。 2．粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。在工业精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，会逐渐增加精炼需定时除去其中的．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀 2.3 7.5 5.6 6.2 完全沉淀 3.9. 9.7 6.4 8.0 甲同学设计了如下除杂方案： (1)试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_______________________________________________________． (2)乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使生成沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________________． Mg2+、Cl，Na+、FeFe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图： （1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。 （2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。 （3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题： ①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ； ②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因 是 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。 4.（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下： 回答下列问题： （1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是： 。 （2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。 可循环利用的物质是 。 （3）过氧化氢具有的化学性质是 。 A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性 （4）硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_________________________________________________。 （5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学方程式是： __________________________________________