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2011届高考理综化学模拟试题 【试题】 实验内容 实验目的 A 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 B 将溴水加入KIO3溶液中 比较碘与溴单质氧化性的强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性 　　9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 　 R 　 X Y Z 　　A．X的氢化物比R的氢化物稳定　　B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X　　C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色　　D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构　　10．铅蓄电池是常见的二次电池，该电池两极材料分别是指铅、二氧化铅，电解液是硫酸溶液。铅蓄电池在充、放电时发生如右反应：PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O。下列叙述正确的是（ ）　　A．用该电池解饱和食盐水产生标准状况下11.2LCl2 ,同时消耗硫酸1mol　　B．放电时负极反应为Pb+2e-+SO42-=PbSO4　　C．放电时SO42-向阳极移动　　D．充电时PbO2电极与电源负极相连　　11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是　　A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)　　B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)＞c（NH4+)　　C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)　　D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：　　pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)　　12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知； kJ·mol－1） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol N2、6mol H2 NH3的浓度（mol·L－1） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 放出c kJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 　　下列说法正确的是　　A． 2c1=c3 　　　 B．a=b＜92.4 　　　 C． 　　 D． ＜　　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题 共58分）　　25、（15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。　　（I）V2O5是接触法制硫酸中氧化二氧化硫的催化剂。　　已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH = -197kJ/mol　　在容积固定的2L密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量浓度如下表： 　 c（SO2）mol/L c（O2）mol/L c（SO3）mol/L 起始 0.8 1.6 0 2分钟末 a b 0.1 4分钟末 0.4 1.4 0.4 6分钟末 0.4 1.4 0.4 　　(1) 判断该反应达到平衡的标志是_________　　A．容器内气体原子总数不再发生变化　　B．SO2百分含量保持不变　　C．容器内气体的分子总数不再发生变化　　D．容器内混合气体的密度保持不变　　E．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等　　(2) 反应达到化学平衡后，能引起化学反应速率加快、平衡向正反应方向移动并能提高二氧化硫转化率的一种方法是_________　　(3) 某一时刻测得反应体系总的物质的量减少了0.3mol, 此时SO2的转化率为_________　　(4) 2分钟后改变了某一条件，通过数据分析，该条件可能是_________或_________。　　(5) 已知160g SO3气体与36 g 液态H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________　　　　　　　　　　　　（II）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示　　①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.　　②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。　　③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.　　26.（13分）钛(Ti)被称为继