2011年高考化学二轮复习课件：专题11_金属元素及其化合物.pptVIP

答案　C 答案　B C * 答案 （1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 （2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ (4)2Li++CO Li2CO3↓ (5)Na2SO4 2．铝及其重要化合物间的转化关系 答案 (1)Al〓NaAlO2 （2）作耐高温材料；制取铝单质 （3）①2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑②AlO +CO2+2H2O Al(OH)3+HCO ③Al3++3AlO +6H2O 4Al(OH)3↓ 专题十一　金属元素及其化合物 考情调研 真题回眸 (2010·广东理综，32)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已知β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。 (1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______________。 (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入_________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有__________。 (4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为___________________。 (5)从母液中可回收的主要物质是__________。 解析　(1)固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中。 (2)所给三种物质中，只有CaCO3能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe3＋、Al3＋。 (3)步骤Ⅱ中加入H2O2溶液，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后加入石灰乳可除去其中的Fe3＋和Mg2＋，再加入Na2CO3溶液可除去Ca2＋。此时溶液中的离子主要有Li＋、Na＋、SO。 (4)步骤Ⅲ加入饱和Na2CO3溶液后，主要使Li＋转化为Li2CO3沉淀。 (5)反应后，溶液中的Na2SO4以及加入的过量Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物质为Na2SO4。 命题规律 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2011年高考命题的新亮点。 考点研析 考点一　金属单质及其化合物间的转化 例1A、B、C、D、X均为中学化学常见物质。它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去) 填写下列空白： (1)若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B―→C+D的一种用途： 。 (2)若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则B为 色气体。 (3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。 (4)若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是。 解析　(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则此反应为铝热反应，其用途有焊接钢轨等。 (2)若A为H2O，B、C、D均含有氮元素，则此反应是：H2O＋3NO2===2HNO3＋NO，NO2气体是红棕色的。 (3)若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，可以推断此反应是金属铜和Fe3＋的反应，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。 (4)D和X化合生成B，所以B中一定有X；A和B反应生成C和D，D是单质，B中的X只能进入C；A中是否有X无法判断。 答案 (1)焊接钢轨(或其他合理答案) (2)红棕 (3) Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ (4) BC 名师点拨 1