2011年高考真题解析化学分项版12工艺流程、化学与技术.docVIP

13.（浙江）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的 离子浓度(mol/L)[[来源:Zxxk.Com][来源:学科网] Na＋[来源:学科网ZXXK]Mg2＋[来源:学#科#网Z#X#X#K] Ca2＋:[来源:学.科.网][来源:学。科。网]Cl―[[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学+科+网] 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6； Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 29(14分) 开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。 请回答下列问题： (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2+M ①电池放电时，负极的电极反应式为____________。 ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为______________ 31.（8分）【化学-化学与技术】水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式 为 （写出一个即可）。 （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。 （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。 SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学） 。 36.（全国新课标）【化学——选修2：化学与技术】 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： ①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。 ②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式 解析：（1）因为明矾中含有Al