2012 门头沟 高考 二模 化学.docVIP

门头沟区2012年高三年级抽样测试——化学 6．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是 A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护 D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质 ．下列说法的是pH=2与pH=1的中c(H+)之比为110 C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA天￥骄*网 8．．B．C．Ca2+、Mg2+D．可以9．X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。 下列说法错误的是 A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1 D．工业上用电解YN形成的化合物的熔融态取Y的单质．有关反应的离子方程式正确的是 A．Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O B．NH4HO3溶液中逐滴加入aOH溶液：OH－NH3·H2O C．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 ＝ 2Fe3+ + 4Cl－ + Br2 D．aOH CH2BrCOONa + H2O 11．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图1表示可逆反应“2X（g） Y（g）△H0”温度T1T2的情形 B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液pH变化 12．下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证SO2具有漂白性 B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后褪去证Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，红棕色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度 D 测定等物质量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C 25．“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。 “洁净煤技术研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值高煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝393.5 kJ/mol ① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJmol ② 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ/mol。标准状况下33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mol e-。 在的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO、H2、CH3OHg)3种气体共存 c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2 d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2 ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。 A、B两点填 达到A、C两点所需的时间tA tC（填大于、小于或等于）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。 (3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为。26．（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石