2012届安徽名校高三第五次联考卷.docVIP

2012届安徽名校高三第五次联考卷理科综合能力测试本试卷分第I 选择题)和第114(非选择题)两部分全卷满分300分，考试时间：150所有答案均要答在答題卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 K: 39 Mn: 55 Cu: 64 第卷选择题共分一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 A.装置I:电石和水反应制取乙炔 B.装置II:探究的吸水性C.装置III:用和浓盐酸反应制备 D.装置IV:测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 B. Fe (NO3) 3溶液中加入过量的HI溶液： C. 用铜电极做盐酸溶液的导电实验： D. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀： 10. 火法炼铜的原料为CuFe、其名称叫二硫化亚铁铜，总反应式可表示为： (未配平)，则下列说法不正确的是（S2既作氧化剂又作还原剂 B. SO2既是氧化产物,又是还原产物 C.制取1mol Cu转移电子数为10A D.尾气可用于制綠酸或用纯碱溶液吸收相符合的是（） A. 两状态下的平衡常数关系： B. 平衡态I,增大反应物浓度，可达到平衡态II C. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 D. 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 12. 下列有关右图装置的叙述不正确的是（） A. a和b用导线连接时,铜片上析出金属铜 B. b和a分别连接直流电源正、负极时，向铁电极移动 C. a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b怎样连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 13. 向含0.1 molNaAlO2的溶液中逐滴加入20mL 8mol/L的盐酸，下列有关反应后溶液中的说法正确的是（） A. B. C. D. 该反应离子方程式为： 25. (14分）A、B、C、F、B、C、D、E可形成电子数相等的四种分子，而元素F的原子核外电子数恰为它们的2倍。E单质能与水发生剧烈反应，G为人类最早利用湿法冶炼技术冶炼出来的一种金属。试回答下列问题： (1) 元素F在元素周期表中的位置__________________________；。 (2) 写出A、D两种元素形成原子个数比为1:1的化合物的电子式________。实验室常用B、F两种元素形成的化合物制取某有机物气体，写出其反应方程式,制取的气体中由于反应物的不纯，可能会含有杂质，用除去。,写出人类最早冶炼其反应的离子方程式C的名称________, B、C、是(16分）AA/HPA共聚物对碳酸钙、硫酸钙特别是磷酸钙垢的形成和沉积有良好的抑制作用，主要用作各种循环冷却水阻垢分散剂。 其结构简式如下： 其中设计由1-氯丙烷合成AA/HPA的路线如下： 已知反应：（I ) (II)已知H可以使溴水褪色的结构简式为 试回答下列问题：→B, A→E的反应类型分别是________、________； (4) 合成AA/HPA所需D与的物质的量比理论上是________ (用m、n表示） (5) 写出B→C的化学方程式：________________________； 写出H的化学反应方程式：________________________；H的产量较低，已知这两步反应都不具可逆性。请分析产量较低的原因：________________________ 27. (14分）氧化铝陶瓷是一种以超细氧化铝（Al2O3)为主体的材料，有较好的传导性、机械强度和耐高温性。因为其优越的性能，在’现代社会的应用己经越来越广泛，满足于日用和特殊性能的需要。以下是实验室模拟制备氧化铝陶瓷的工艺流程。试回答下列问题：的原因是_________________o (2) 反应②除了生成外，还有多种生成物，其中一种是气体，试写出该反应的化学方程式：________________________。判断沉淀洗涤干净的方法是溶液中逐滴加入NaOH溶液生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。 ①根据图像得V (oa) =________V(ab)=_ ________V(bc)o ②溶液中各离子浓度的大小关系为________________。 (14分）某研究性学习小组通过实验来探究反应生成的淡黄色沉淀的组成和该反应的反应类型，探究过程如下： 【实验】向装有某无色溶液的试管中加入足量氢溴酸，产生大量淡黄色沉淀。【提出假设】假设1:反应后所得沉淀中只含有,该反应为复分解反应。假设2:反应后所得沉淀中只含有,该反应为氧化还原反应。假设3:反应后所得沉淀为二者混合物。【设计实验方案，验证假设】 (填“有”或“无”）另一种沉淀，若有，写出反应的离子方程式；