2012届高三化学基础复习针对测试：第三章 三、四节综合测试.docVIP

1．(2010·广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g. (1)步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________________________________ ________________________________________________________________________. (2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液． (3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________． (4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________. (5)从母液中可回收的主要物质是______________________________________________． 解析：(1)对β-锂辉石进行粉碎处理的目的是，增大锂辉石粉末与硫酸的接触面积，使锂辉石与硫酸充分反应，提高浸出率；(2)步骤Ⅰ所要加入的物质，其主要作用是增大溶液的pH，将溶液的pH调节到6.0～6.5，分析所提供的备选物，只有石灰石能达到目的；(3)步骤Ⅰ处理后的浸出液中，已经除去了Al3＋、Fe3＋，加入H2O2会将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入石灰乳则可将氧化所得的Fe3＋和Mg2＋除去，再加入Na2CO3则可除去所加入的过量Ca2＋；(4)生成沉淀的主要反应为2Li＋＋CO===Li2CO3↓；(5)母液中留下的主要离子为Na＋和SO，所以回收所得物质为Na2SO4. 答案：(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率 (2)石灰石　(3)Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋ (4)2Li＋＋CO===Li2CO3↓　(5)Na2SO4 2．(2009·广东高考)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe(OH)3[来源:学.科.网Z.X.X.K] Al(OH)3[来源:学科网] Mg(OH)2 pH 3.5[来源:Z#xx#k.Com] 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题： (1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________(要求写出两条)． (2)滤渣Ⅰ的主要成分有_____________________________________________________． (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________． (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示： [来源:学科网ZXXK] ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：________________________________________________________________________[来源:Z_xx_k.Com] ________________________________________________________________________. ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 除去产品中该杂质的方法是：___________________