2013届高三二轮复习专题训练——工业流程1.docVIP

2013届高三二轮复习专题训练——工业流程1 1、(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO的实验过程如下： ―→―→产品已知：① 室温下[Mg(OH)2]＝ 6.0×10－12。② 在溶液中，Fe＋、Fe＋、Al＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③ 三种化合S)随温度变化的曲线如图所示。 (1) 在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是__________________________________。(2) 若室温下的溶液中Mg＋的浓度为6.0 mol·L－1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)沉淀。(3) 由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目__________________，滤渣的主要成分是____________。(4) 从滤液Ⅱ中获得MgSO晶体的实验步骤依次为：① 向滤液Ⅱ中加入______________；② 过滤，得沉淀；③ ____________；④ 蒸发浓缩，降温结晶；⑤ 过滤、洗涤得产品。(5) 若获得的MgSO的质量为24.6 g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)计]的百分含量约为________(MgSO的相对分子质量为246)。(15分)碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料。(1) 合成碳酸镁晶须的步骤如下：步骤1.配制0.5 mol·L－1溶液和0.5 mol·L－1溶液。步骤2.量取500 mL NH溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50 ℃。步骤3.将250 mL MgSO溶液逐滴加入NH溶液中，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4.放置1 h后，过滤，洗涤干净。步骤5.在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸镁晶须产品(MgCO　＝1～5)。步骤2控制温度在50 ℃，较好的加________。步骤3生成MgCO沉淀的离子方程式为____。步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是____。(2) 测定合成的MgCO中的值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中， 加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温30 ℃，最后，烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是________。上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________。设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须产生的CO平均值为，则值为________(用含的代数式表示)。图7　　　　图8(3) 称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8，则该条件下合成的晶须中，＝________(填“1”“2”“3”“4”或“5”)。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H(草酸)、K(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：反应的原理为：沉淀：(NH)2Fe(SO4)2·6H2O＋H2H2O↓＋(NH)2SO4＋H＋4H氧化：6FeC＋3H＋6K[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)转化：2Fe(OH)＋3H＋3K[Fe(C2O4)3]＋6H(1) 溶解的____________________。(2) 沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。(3) 在沉淀中加入饱和K溶液，并用40 ℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃左右，可能的原因是________。(4) 为测定该晶体中铁的含量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H酸化，滴加KMnO溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失。然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用标准KMnO溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO溶液的体积(滴定中MnO被还原成Mn＋)。步骤四：… 步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________、________。步骤二中若加入KMnO的量不足，则测得铁含量________(填“偏低”“偏高”或“不变”)；加入锌粉的目的是________________________。写出步骤三中发生反应的离子方程式：____。请补充步骤四的操作：__________________________。(16分)信息时代产生的