2010年高考化学二轮专题复习资料汇总--元素周期律.doc

专题3 物质结构 元素周期律 【专题目标】 1．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。 2．掌握元素周期表(长式)中0族元素的原子序数和电子排布。 3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 【经典题型】 题型一：几个量的关系(X) 例1 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 ( A ) A. B. C. (A-n+2)mol D. 点拨： 由A→M→n→N 规律总结： 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 巩固：1 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 ( B ) A 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B 0.1molOH－含NA个电子 C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用 例2 写出10电子的微粒的化学式 指出53号元素在周期表中的位置 点拨：10电子的稳定结构→Ne→以Ne为中心→左右移动 54号元素是第5号0族元素→回答的是53号→前推一位 规律总结： 0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118相隔二个8、二个18、二个32；8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定结构就是向最近的0族靠。 例3 R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判断正确的是 ( BC ) A. 当它形成①时，不可能形成④ B. 当它形成②时，不可能形成③、④ C. 当它形成①时，不可能形成②、③ D. 当它形成②时，可以形成① 点拨：易漏解应全面思考 规律总结： ⑴核外电子是由里向外，分层排布的。 ⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 ⑶以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 巩固：2 具有下列结构的原子一定属于碱金属的是 ( CD ) A. 最外层只有1个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半 C. M层电子数为K层电子数的一半 D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1 3 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 ( D ) A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10 题型三：推断元素原子序数差 例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 (D) A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。 规律总结： 从化合价入手或从直觉----代表物入手都可以。 巩固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1︰2。写出这些化合物的化学式 。 题型四：位、构、性三者关系 例5 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： ( B ) 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，