2013高三化学试卷 阶段知能检测.docVIP

阶段知能检测(五)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共计50分) 1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　) A．34S原子核内中子数为16 B．16O与18O互称同位素 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋更强 【解析】　X表示原子组成，其中A表示原子的质量数，Z表示质子数。对于原子来说，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，且质子数＝电子数，A中34S的中子数为34－16＝18；C中13C质子数为6,15N质子数为7，二者质子数相差1,16O和18O具有相同的质子数，但是中子数不同，互称同位素，B正确；同位素原子的化学性质相同，2H＋结合OH－的能力与1H＋结合OH－能力相同，D错误。 【答案】　B 2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键 【解析】　最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。 【答案】　C 3．(2012·广州大学附属实验中学检测)下列化学用语正确的组合是(　　) A．①②⑤⑥　　　　　　　B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 【解析】　S2－的结构图应为 ，Na2O2的电子式为；CaCl2的形成应为＋×Ca×。 【答案】　C 4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7 D．X的单质的熔点比Z的低 【解析】　因X、Y、Z都是短周期元素，不难推出X为He，Y为F，Z为S，其中非金属性最强的是F，且F无正价，F的氢化物的稳定性比S的氢化物的稳定性要强，所以A、B、C都是错误的；常温下He为气态，S为固态，D项正确。 【答案】　D 5．(2012·广州市高三调研测试)短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是(　　) A．原子半径ZY B．同周期元素中Y的金属性最强 C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强 【解析】　由题意可知，X是O，Y是Na，Z是Cl。 【答案】　A 6．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【解析】　O、F等无正价，A项不正确；离核近的电子能量低，B项不正确；D项过渡元素包括副族和Ⅷ族元素，D不正确。 【答案】　C 7．短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是(　　) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子具有相同的电子层结构 C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物 【解析】　C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素。A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期ⅣA族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的还原性；D项，B、C可形成NaF。 【答案】　B 8．(2010·江苏高考改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是(　　) A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．C、D、E的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应生成盐 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 【解析】　根据元素B的最外层电子数是电子层数的2倍，可知B为C元素；A为题中原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态，则为H元素；元素D的合金是日常生