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化学一轮复习学案22 碳和硅及其化合物 【考纲要求】：1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的用途。 【知识梳理】： 一、碳、硅 1、存在：C最外层电子数为 ，难以得失电子，主要靠 键与其它原子结合，它是构成 的基本元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有 态的碳元素，又有 态的碳元素，碳常见的同素异形体有 ，常用作还原剂和吸附剂 硅在地壳中硅的含量仅次于____。在自然界中以 和 的形式存在，是构成矿物和岩石的主要元素。既不易失电子和也不易得电子，主要形成 价的化合物。单质硅有 和 两种，晶体硅结构类似与金刚石，属 晶体，硬度大，熔点高，是良好的 材料。是人类将太阳能转换为电能的常用材料。 2.化学性质：（常温下性质稳定） ⑴C可燃性（不充分、充分） ： 、 ⑵还原性：（高温时生成 CO） C + CuO == C + HNO3(浓) == C + SiO2== C+ H2O == ⑶氧化性： C + Si== ⑷Si + O2 Si + NaOH + H2O == （　 ）【例1】工业上制纯硅主要以粗硅为原料，其反应如下： 　①Si(s) + 3HCI(g) ======= SiHCI3(g) + H2(g) △H1 = －38.1KJ/mol ②SiHCI3(g) + H2 ====== Si(s) + 3HCI(g) △H2 分析上述反应，推断下列说法正确的是 　Ａ．①和②均属置换反应　　 Ｂ．①和②互为可逆反应 Ｂ．△Ｈ2＞Ｏ　　　　　　　 Ｄ．反应中硅单质是催化剂，因为其质量和性质不变 二、碳、硅的化合物（复习资料P69） 1、氧化物 CO CO2 SiO2 化合价 用途 化学性质 还原性 CO + Fe2O3 CO+ O2 酸性氧化物 NaOH + CO2=== NaAlO2 + CO2（足） + H2O= CO2 + CaO == CaCO3 氧化性 C+ CO2 == Mg+ CO2 = SiO2 + CaO NaOH+SiO2=== SiO2+HF= 制法 [思考]实验室能否用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？实验室如何保存氢氟酸？ （　 ）【例2】近期《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ） A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.此反应中金刚石是氧化产物 C.金刚石是碳的一种同素异形体 D.此反应中钠元素发生氧化反应 碳酸和硅酸（复习资料P69） H2SiO3为不溶于水的 酸，酸酐是 ，其水溶液可以制成硅胶，作为 剂和催化剂的载体。其制取方法是:Na2SiO3 +HCl== （用CO2 + H2O可以？） 3.硅酸盐：硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和石灰石等为原料生产的硅酸盐制品。一般不溶于水，性质稳定，最简单常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称 ，在空气中会变质： ，可用作防火剂和粘胶剂。常见硅酸盐制品比较见（复习资料P69） 【巩固练习】 （ ）1.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ （ ）2. A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是 A．硅 　　　　　　　 B．硫 　　　　　　　C．钠 　　　　　　　　 D．氯气 （ ）3.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 　　C(石墨)＋O