512高中化学试题高三.docVIP

7.化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A.晶体硅是信息革命的支柱材料，可用作光导纤维 B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C.化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 8.下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B.标准状况下，6.72L二NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023 C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O- D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42- 9..下列说法不正确的是 A.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 B.Ba(OH)2 是离子化合物，其中也含有共价键 C.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 D.Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4HⅠO4 10.下列有关说法正确的是 A.(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性 B.葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应 C.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种 D.石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 11.下列实验方案或操作合理的是 A.用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子 B.铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 C.实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用45OmL的容量瓶 D.己知Ksp(CuS)KSP（FeS)，可通过加入过量的难溶电解质FeS使工业废水中的Cu2+ 转化成硫化物沉淀除去 12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 mLpH=a的盐酸与100mLLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13 C.等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓 度大小关系为：c(C1-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒 浓度大小关系为: c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+) 28.(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g) △H=-768.2KJ·mol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0KJ·mol-1 (1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H= —217.4 KJ·mol—1 (2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是 造成酸雨，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为 2NH3·H2O + SO2 === (NH4)2SO3 + H2O (3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H0 若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应。 ①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 AC (选填字母标号)。 A.c(SO2)=0.3m0l·L-1、c(O2)=0.l5mol·L-1 B·c(SO3)=0.4m0l·L-1 C·c(SO3)=0.3m0I·L-1 D·c(O2)=0.2mol·L-1或。(SO2)=0.4mol·L-1 ②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 0.741L·mol—1、180L·mol—1。 ③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将 减小 (填增大、减小或不变)。 (4)铜和硫直接化合