成都白马中学2015级高考模拟题（三）理综.docVIP

成都白马中学2012级高考模拟题（三）理综 化学部分 6．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（ ） A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康 D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+ ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液： Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－ ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－ A．②④⑥　　 B．②④⑤ C．①③⑤　 　 D．④⑤ 8．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 ︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2 ︰1的离子化合物丙。下列说法正确的是（ ） A．B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定 B．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C＞D＞E＞F C．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键 D．元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体 9．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ） A． a b、a b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) ＞v(正) C．a a、b b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 10．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在： c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) 11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ） A．电池工作时，正极反应式为： O2 +2 H2O + 4e—＝ 4OH— B．电解一段时间后，在b 电极周围有白色沉淀生成 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．当电池中消耗0.02g H2 时，b极周围会产生0.224L H2 12.如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是 （　 ） A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 B．该有机物遇浓溴水发生加成反应 C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质 D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应 13．在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（ ） A．所加入硝酸的浓度是4 mol／L． B．加入硝酸l0 mL时，剩余金属为铁和铜 C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） 26.（14分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气