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pH 的计算专题指导 武汉市新洲区第一中学 张新平 4304000 一.有关pH 计算的几种类型及基本规律 ⑴强酸（碱）、弱酸（碱）加水稀释后的pH ： n ①强酸pH ＝a，加水稀释10 倍，则pH ＝a＋n≤7 ；（直尺效应） n ②强碱pH ＝b，加水稀释10 倍，则pH ＝b －n ≥7 ；（直尺效应） n ③弱酸pH ＝a，加水稀释10 倍，则pH ＜a ＋n ；（卷尺效应） n ④弱碱pH ＝b，加水稀释10 倍，则pH ＞b －n ；（卷尺效应） ⑤无限稀释时，酸（碱）不可能稀释成碱（酸），其pH 只能约等于或接近于7 。因为此 ＋ － 时，水电离出的c(H )W （或c(OH )W ）已上升为决定因素（不能忽略了）。 稀释情况如下图所示：（图中强弱酸碱请自己补充） ⑵两种强酸（或强碱）溶液混合后的pH ： ＋ － ①原则：酸求“酸”先求c(H )混；碱求“碱”先求c(OH )混； ②速算法：稀溶液等体积混合后有如下规律 pH 大－pH 小≥2 pH 大－pH 小＜2 两强酸混合 pH 混 ≈pH 小＋0.3 pH 混≈pH 小＋0.26 两强碱混合 pH 混≈ pH 大－0.3 pH 混≈pH 大－0.26 ⑶强酸与强碱溶液混合反应后溶液的pH ： ①由H＋与OH－反应后的余量求算，恰好反应时，pH ＝7 ； ＋ － ②酸（余）求“酸”先求c(H )混；碱（余）求“碱”先求c(OH )混； ③其他发生反应后的溶液（如电解）中生成酸求“酸”、生成碱求“碱”。 ④速算法：pH ＝a＜7 和pH ＝b ＞7 的强酸与强碱等体积混合后溶液的pH ： 混合液性质 混合液pH a＋b ＞14 碱性 pH ＝pH 大－0.3 a＋b ＜14 酸性 pH ＝pH 小＋0.3 a＋b ＝14 中性 pH ＝7 二．总的求解原则 ＋ － 酸求“酸”｛即求c(H ) ｝；碱求“碱”｛即求c(OH ) ｝。 三．总的换算式 KW ＝c(H＋) ·c(OH－) pH ＝－lg ｛c(H＋) ｝ － ＋ c(OH ) c(H ) pH －14 ＋ －pH ＝1×10 c(H ) ＝10 四. 例题 [例1]4.6 g 金属钠放入水中与水完全反应得到2 L 溶液，该溶液的pH 为（ ）。 A ．1 B．2 C ．12 D．13 分析：钠与水反应生成