专题练习十 电化学.doc

专题练习十 电化学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 BC D B C C D D D B C B D C C D B 17．（1）8Al+3Fe3O4 ==== 4Al2O3+9Fe（2）①－2e－+2OH－=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3 （3）FeaOb (1)D (2)Cu (3)H2 ；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。 (4)A、B(5)A，电解质性质（合理解答） （1）A、B、C （2）Ag++e－ =Ag；（3）1.08；（4）H2－2e－==2H+。 ．（1）CuO；消耗H+，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全 （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E （5）11200n/V ．⑴＞7⑵无色溶液变成蓝色 AsO43-＋2H＋＋2e－＝AsO＋H2O ⑶I2＋AsO＋H2O＝2H＋＋2I－＋AsO或I2＋AsO＋2OH－＝H2O＋2I－＋AsO （1）AgNO+NH·HO=AgOH↓+NHNO AgOH+ 2NH·HO=Ag(NH)OH+2 HO （2）碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3）Ba(OH) Ca(CHCOO) AlCl FeSO (1)硫酸钙微溶于水 (2)除去溶液中Fe3+氨水 (合理即给分) (3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+; 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ (4)Ca2++CO32- ==CaCO3↓ 作化肥 (合理即给分) (5)称量 过量的标准盐酸 水沿导管由广口瓶进入烧瓶2OH—+CO2=CO32–+H2O（或OH—+CO2=HCO3—） 广口瓶中的长导管口有气泡产生 – 6. （）A （2） E→D→B→C ；2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O （） N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近、 以塑料袋直接收集 （）方案3 ； CuO和Cu可循环反复利用，节省药品 （1）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。（3）先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。（4）x=2.8；因为钙的总量不变，若通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，结果m2偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2）碱石灰或CaO或NaOH固体 干燥氨气 （3）黑色粉末部分逐渐变成红色 2NH3 +3CuO N2 +3H2O+3Cu （4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。 专题练习十六 定量实验 1. I．I2 ；60 II．（1）淀粉溶液或淀粉KI试纸；溶液或试纸变蓝色； 分液漏斗 （2） （3）①不能 2．（1）2 10 8 5 2 1 8 （2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3） （4）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确3．（1） （2）D （3）（或等其他合理答案：） （4）金属锌的密度（5）偏大（6）（或其他合理答案：） （7）劣于． I（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 5O2 （3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4） II． 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。