2014高考化学复习系列一.doc

2014高考化学复习系列一2014高考化学复习：生成氧气的反应小结1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）2）、高锰酸钾热分解 3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化） 4）、电解水 5）、氧化汞热分解 6）、浓硝酸分解 7）、次氯酸分解（光） 8）、氟与水置换反应 9）、过氧化钠与水反应 10）、过氧化钠与二氧化碳反应 11）、光合作用1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。2014高考化学复习：生成氢气反应小结 1）、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应 2）、铝与氢氧化钠溶液反应 3）、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应 4）、钠（钾、镁、铝）与醇类反应 5）、焦碳与水高温反应 6）、电解水 7）、甲烷高温分解1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（5）、（7）可用于工业制氢；（6）可能是未来清洁能源的来源。2014高考化学复习：氯气的反应小结1）、氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） 2）、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3（点燃）PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾) 3）、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰；混合气光照爆炸；卤素单质的活泼程度比较) 4）、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、) （5）、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气) 6）、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉) 7）、氯气与溴化钠溶液反应 8）、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?) 9）、氯气与甲烷取代反应(条件?) 10）、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) 11）、氯气与氯化亚铁溶液反应 12）、氯气与硫化氢溶液反应(现象?) 13）、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?) 14）、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？） 2014高考化学复习：氯化氢与盐酸 1）、浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气） 2）、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验） 3）、盐酸与碱反应 4）、盐酸与碱性氧化物反应 5）、盐酸与锌等活泼金属反应 6）、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 7）、盐酸与苯酚钠溶液反应 8）、稀盐酸与漂白粉反应 9）、氯化氢与乙烯加成反应 10）、氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯） 11）、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) 12）、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较（HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强） 13）、用于人工降雨的物质有哪些？(干冰、AgI) 2014高考化学复习：硫单质及其化合物(一)硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮） 1．硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫） 2．硫与氢气加热反应 3．硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜） 4．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁） 5．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒） ．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以NaOH溶液来洗）3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气 3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4．与水反应 5．与碱性氧化物反应6．与碱反应 7．有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色） (三)硫酸性质用途小结 1．强酸性 1）、与碱反应 2）、与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐） 3）、与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐） 4）、与活泼金属反应（制氢气） 2．浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂；） 3．浓硫酸的脱水性（使木条、纸片、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯） 4．浓硫酸的强氧化性 1）、使铁、铝等金属钝化； 2）、与不活泼金属铜反应（加热） 3）、与木炭反应（加热） 4）、制乙烯时使反应混合液变黑 5．高沸点（不挥发性）（制挥发性酸） 1）、制氯化氢气体 2）、制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸） 6．有机反应中常用作催化剂 1）、乙醇脱水制乙烯（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3） 2）、苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸） 3）、酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸） 4）、酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸） 5）、糖水解(注意：检验水解产物时，要