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2015北京高考压轴卷 第一部分（选择题 共120） 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题6分，共120分） 6. 垃圾分类从你我他开始。属于A． B． C． D． 7. 电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图：阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ） A. SO42- B.Cl- C. Na+ D. Cu2 + 8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH— == 2Cl—+H2O 9.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O 10. 下表中对应关系正确的是A 向某溶液中加入盐酸产生无色气体 溶液中一定含有CO32? B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被的置换反应 D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。 下列说法错误的是（ ） A．制备溴苯的反应属于取代反应 B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 12L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A．升高温度，平衡常数增大　　　　　　 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 25.（1分）已知：芳香烃A的苯环上只有一个取代基，B、C分子式均为C8H9Cl。它们有如下的转化关系（无机物已略去）： 根据要求回答问题： （1）A的结构简式 。 （2）D转化成F的反应的类型 。 （3）B、C在一定条件下加热可以生成同一种有机物M（能发生加聚反应）。 ①一定条件是指 　　； ②以M为单体合成高分子化合物的化学反应方程式为 。 （4）H与E反应生成I的方程式为 。 （5）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写2种）： 。 ①不能与FeCl3溶液作用显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一卤代物有2种。 26. 回答下列问题： SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_________________________。常温下，Na2SO3溶液的pH____7，原因是（用离子方程式表示）________________________________。 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） ___________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，后，SO2的转化率为________________。 在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___________（填字母）。 A．保持温度和容器体