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期中化学试卷分析 2011-11-9 一、离子反应 二、氧化还原反应 三、物质的量 四、金属的性质 五、实验题 一、离子反应 1、电解质和非电解质 2、离子共存 3、离子方程式的书写 4、电离方程式的书写 1、电解质和非电解质（22题、33题） 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 注意的问题： ①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钾溶液(混合物)不是电解质。 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。 ③ 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动 的离子导电，而不是发生化学反应的生成物导电。 如：SO2水溶液能导电，是由于SO2与水反应生成 了 H2SO3，是H2SO3水溶液导电，所以SO2不是电解质。 电解质导电的原因: 2、离子共存（5题、26题） 1、生成沉淀而不能大量共存 1、Mg2+、Fe2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存； 2、生成弱电解质而不能大量共存(弱酸、弱碱、水) 如 H+和CO32- 、 CH3COO-、HS-、S2-、ClO-等生成弱酸。 如OH-和NH4+ 、Cu2+、Fe3+等生成弱碱. 如H+和OH-生成水。 3、生成挥发性物质而不能共存 H+与 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 等不能大量共存。 OH-与NH4+不能大量共存。 同学们加强记忆 1.易溶、易电离的物质 强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。 二、氧化还原反应 1、双线桥和单线桥（35题、39题） 2、特殊的氧化还原反应类型（12题、17题） 3、其它：（21题、23题、30题、31题） 1、双线桥和单线桥 注意： ★ 标电子转移用a×be-的形式。 a表示共有多少个原子得失电子， b表示每个原子得失的电子数（化合价差）。 ★ 电子有得必有失，电子得失总数应相等， 化合价有升高必有降低（21题）。 2、单线桥法表示电子转移情况的特点： 1、箭头从还原剂指向氧化剂，且要对准化 合价发生变化的元素。 2、箭头代表电子转移方向 3、只标电子转移的总数(例 ne-) ，不用标“得”、 “失”。 2、两类特殊的氧化还原反应 1、“归中反应” 2、“歧化反应” 练习： 已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O, 19.2g铜参加反应，被还原的硝酸的质量为多少？ 三、物质的量 1、对概念的理解 2、物质的量在化学方程式中的计算 3、物质的量的简单计算 1、对概念的理解 7题、10题、14题 2、物质的量在化学方程式中的计算40题 3、物质的量的简单计算 11题、15题、16题、25题、28题、30题 四、金属的性质 1、金属的物理性质：18题 常见的物理性质： 颜色、状态、气味、熔沸点、密度、溶解性、硬度、延展性、导电导热性 2、金属的化学性质： 36题、39题 五、实验题 1、除杂【粗盐提纯】 2、一定物质的量浓度溶液的配制 3、铁与水蒸气实验的改进 4、蒸馏、萃取、分液的相关操作 1、除杂、鉴定【粗盐提纯】 19题 38题 2、一定物质的量浓度溶液的配制7题 实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶 计算，称量：4.0g 误差分析： 3、铁与水蒸气实验的改进 3、铁与水蒸气实验的改进 39题 4、铁与水蒸气实验的改进 4、铁与水蒸气实验的改进 4、蒸馏、萃取、分液的相关操作 27题 补充：一、常见到的胶体： 氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体 有尘埃的空气、淀粉溶液、豆浆、墨水、云、雾、血液、蛋白质、牛奶、涂料 作业： 水蒸气与铁粉反应装置 水蒸气的发生装置 产物收集装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 * * ④常见的电解质：酸、碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 常见的非电解质：非金属氧化物、大部分有机物。 自由移动的离子 强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。 如NaCl、NaOH、HCl 2.弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离