考前精练—无机非金属.doc

考前精练—无机非金属 1、能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO4 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类 下列叙述正确的是 A具有还原性，故可作漂白剂 B的金属活性比强，故可用与溶液反应制 C．浓硝酸中的见光，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 DFe在中燃烧生成Fe，故在与其金属反应的产物中的Fe也显+3价 ·L—1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 5、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液 C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO B． C． D． 8、下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A． 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C． 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同 Cc(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 材料与化学密切相关，表中对应系错误的是 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ Cx=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－Dx=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A1︰4 B1︰5 C2︰3 D2︰5 .1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)． 求：（1）反应中消耗HCl的物质的量． （2）该混合物中铝、铁的物质的量． 17、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解； ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ －70.0 －107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式。 （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在