考查点4 氯、溴、碘及其化合物.doc

考查点4 氯、溴、碘及其化合物 教学目标 氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理 教学重、难点 氯气的氧化性 教学过程 一、氯气的性质： 通常情况下，氯气是 色， 气味的气体；密度比空气 ，有毒，氯气的熔、沸点 ，易 ；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解 体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。 氯原子最外层有 个电子，化学反应时容易结合 个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的 。 氯气的化学性质 化学反应方程式及实验现象 与金属反应 与钠 与铁 与非金属反应（氢气） 与水反应 与碱反应 与氢氧化钠 与氢氧化钙 【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。 2、漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝ Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝ 漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）： 【比较】液氯、新制氯水、久置氯水 液氯 新制氯水 久置氯水 物质类别 所含微粒 主要性质 氯离子的检验方法： 二 氯气的制取 1．氯气的生产原理（工业制氯气电解法反应原理：实验现象：①两极上都有气体产生②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)④点燃收集在倒扣于上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。 1、卤素单质物理性质及其变化规律 化学式 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 状态 气体 气体 液体 固体 密度变化 熔、沸点变化 非金属性 特性 易液化 易挥发 易升华 水中溶解度 剧烈反应 溶解 溶解 微溶 水溶液颜色 在CCl4中的颜色 2、卤素单质间的置换反应 按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。 四、卤素化合物性质的相似性和递变性——卤化银（AgX） AgF AgCl AgBr AgI 颜色 溶解性 易溶于水 光反应 用途 常用来制感光材料，AgI可用于人工降水 利用生成的卤化银沉淀的颜色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素离子。