考点十五 原子结构与元素周期律.doc

考点十五 原子结构与元素周期律 【考点要求】 1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 2．了解原子核外电子的排布,能画出1～1 8号元素的原子结构示意图 3．能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律 4．了解原子结构与元素性质的关系，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构 5．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系，了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 【知识梳理】 考点1 原子结构与元素性质的关系 (1)原子是由居于原子中心的 和核外的 构成。原子核由 和 构成。一个质子带 个单位 ，中子呈电 。因此，核电荷数由 数决定。一个电子带 个单位 。 等量关系：核电荷数(Z)= 数 数 数。 (2)如果忽略电子的质量，将原子核内所有的 和 的相对质量取 近似整数值加起来，所得数值，叫做质量数。 数量关系：质量数(A)= + 如 则16表示 ，3 2表示 。 （3）具有相同的 （即 ）的同一类原子叫元素。 (4)核素是 。 (5) 将原子里具有相同的 和 的中子数的 元素的原子互称为同位素。如1H，2H，3 H 考点2 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律 元素周期表中元素性质的递变规律： 性质 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应水化合物的酸性、碱性 非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性 阳离子半径 阴离子半径 考点3 周期与族的概念，元素周期表的结构 元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的性质 (1)现行元素周期表的编排原则与特点： 第一周期(共 种元素) 第二周期(共 种元素) 第三周期(共 种元素) 周期( 个横行， 个周期) 第四周期(共 种元素) 第五周期(共 种元素) 第六周期(共 种元素) 第七周期 主族( 个，用 表示) 副族( 个，用 表示) 族( 个纵行， 个族) 第 族( 个， 列) 族( 个， 列) (2)除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 族元素开始，以 族元素结束。 (3)原子结构与元素周期表关系的规律(主族元素) ①电子层数= (电子层数决定周期数) ②最外层电子数= ③核内质子数= = = ④负价绝对值= (限ⅣA一ⅦA) 【课堂反馈】 1．下列说法中肯定错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 2．下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子多 C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多 D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能 3．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周