【考前三个月】2015届高考化学(安徽专用)考前专题复习学案专题3物质结构与性质.doc

学案5　物质结构与性质 必威体育精装版考纲展示　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。8.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律；(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。9.化学键、分子间作用力与物质的性质：(1)了解共价键的主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(2)了解极性键和非极性键；(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响；(4)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 基础回扣 1．下列8种符号：Li、Li、C、N、O、Na、Mg、Cl (1)包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。 (2)氯离子的结构示意图为____________，其价电子排布式__________。 (3)原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。 (4)质量数相等的是________和________。 答案　(1)7　8　Li和Li　(2)　3s23p6 (3)C　O　(4)C　N 2．依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 H 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ? 四 ? ? …… (1)这些元素中，______是最活泼的金属元素，________是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为__________；________是最不活泼的元素。 (2)第三周期中，含有1个未成对电子的有__________、________、________。 (3)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。 (4)⑥和?的金属元素中，单质的熔点较低的是______，形成最高价氧化物熔点较高的是________(填化学式)。 (5)第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大是________。 (6)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。 (7)①元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是________，分子晶体的是________(填名称)。 (8)第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是________，最低的是________，分子间能形成氢键的有 ________、________、________(填化学式)。 (9)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物______、________；离子化合物________、________。 答案　(1)K　F　1s22s22p5　Ar　(2)Na　Al　Cl (3)HClO4　NaOH　Al(OH)3 (4)Ca 　 MgO　(5)Na　Cl (6)HF　SiH4　(7)金刚石　C60 (8)H2O　CH4　NH3　H2O　HF (9)HNO3　NH3·H2O　NH4NO3　NH4NO2 3．原子序数为24的元素原子的基态原子 (1)核外电子排布式为______________，价电子排布式是____________。 (2)有________个电子层，________个能级；有________个未成对电子。 (3)在周期表中的位置是第________周期第________族。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1　3d54s1 (2)4　7　6 (3)四　ⅥB 4．分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质： A．C2H2　B．H2O　C．BeCl2　D．CH4　E．C2H4 F．N2H4 (1)既有σ键，又有π键的是________。 (2)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。 (3)既含有极性键又含