元素和化合物校本教材.doc

第一单元 碱金属 第一节 钠 学习目标: 1．使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。 2．通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察与分析问题的能力。 学习重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 学习难点：对实验现象的观察和分析 知识点归纳： 一、钠的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 导电性 银白 色 固体 质软 0.97g/cm3，密度比水小 97.81℃ 882.9℃ 热和电的良导体 二、钠的化学性质 钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此，钠的化学性质非常活泼，能与多种非金属及水反应。 1 、钠与氧气反应 加热 常温下：4Na + O2 = 2Na2O（白色） 2Na2O + O2 2N 2Na2O2 （淡黄色） 总反应式：2Na + O2 点燃 Na2O2 2、钠与氯气反应 2Na + Cl2 点燃 = 2NaCl 3、钠与硫反应 2Na + S = Na2S 分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。 4、钠与水反应 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 实验现象：浮、熔、响、游、红 现象 原因 钠浮在水面上 密度小于水 钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球 反应放热 钠的熔点低 小圆球到处流动 有气体生成 反应后溶液使酚酞变红 有碱生成 钠与水反应实质 钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。 [拓展]： 1.钠与酸反应 先与水溶液中的酸反应，若反中有钠剩余再与水反应。反应较与水反应更剧烈。 [反应的实质] 因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率要快。 2、与盐的反应 将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？ 钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来 1 将钠投CuSO4水溶液发的化学反应， 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。 现象有；浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。 但钠能将金属从它的熔融盐中置换出来 如钠从TiCl4中置换出金属钛 TiCl4+4Na===Ti+4NaCl三、钠在自然界里的存在和主要用途 自然界里元素有两种存在形态：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。由于钠的性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态形式存在。 1．存在：只能以化合态存在。 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 2．用途：制过氧化钠的原料 钠钾合金是导热剂 还原剂 电光源 总结 四 钠着火的处理由于钠能与水反映生成氢气，与二氧化碳发生爆炸，因此当不慎发生金属钠着火时常用砂子来扑灭。 注意 任何情况下都不能用干冰熄灭燃烧着的钠。 常温下钠易被空气中的氧气所氧化，水及水蒸汽也会与之反应，所以钠应保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水 典型例题； 1如果一块钠长期露置于空气，会发生哪些化学变化？ 2． 钠和氧的化合物主要有______和______ （写名称和化学式），其中，Na2O ______更稳定，所以在加热的条件下，钠在空气中燃烧的主要产物为_ Na2O2。 3．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。 (1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) NaH能与水剧烈反应生对应的碱和氢气，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿。 (1) 2NaH＋TiCl4 === 高温 2NaCl＋2HCl＋Ti (2) NaH+H2O===NaOH+H2↑ 1:1 巩固练习 1．下列关于钠的叙述正确的是( ) A．钠是一种暗灰色的金属 B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性 C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 2．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是( ) A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相同 C．钠原子的半径比钠离子半径大D．钠离子比钠原子稳定 3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( ) A．钠的熔点很低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的还原性很强 4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成( ) A．Na2O B．NaOH C。Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O