分析化学(第四版)-1.ppt

第一章:定量分析概论 1.1 概述 1.2 滴定分析法概述 1.3 滴定分析法计算 习题 1.1 概述 1.2 滴定分析法概述 1.3 滴定分析法计算 习题 　　[例2]欲配制0.1mol/L的H2SO4溶液500mL应取VH2SO4(浓) =？(已知密度D=1.84g/mL，含96%)． 　　[解] c1V1=c2V2或n1=n2 500 　　　　　即0.1 · —— = V2 DX%/M 1000 0.1 mol/L · 0.5L · 98.07 g/mol 所以：V2= ———————————— =2.8mL 1.84g/mL · 96% 　　[例3]用基准硼砂(Na2B4O7·10H2O)来标定HCl浓度，已知基准硼砂m硼=0.6021g，终点消耗VHCl=31.47mL，求cHCl=？ 　　[解]Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl 2m硼 cHClVHCl = ———— M硼 ——— 1000 2m硼 cHCl= ———— 所以 cHCl=0.1003mol/L M硼 —— VHCl 1000 　　[例4]用基准H2C2O4·2H2O标定0.1mol/L的 NaOH溶液应称草酸的范围.滴定体积20--30mL 　　[解] H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 　　[例5]求(1+3)HCl溶液物质的量浓度=？(已知浓盐酸12mol/L) 　　[解] c1V1=c2V2 即1.0mL×12mol/L=c2×(3+1) 12×1 　 故：c2= ———=3mol/L 3+1 　　[例6]称含Fe样0.3143g，溶解还原Fe2+后用0.02000mol/L的K2 Cr2 O7滴定消耗21.30mL (1)Fe2O3%=?(M=159.69g/mol) (2)求TK2Cr2O/Fe；TK2Cr2O7/Fe2O3 解：Cr2O72++6Fe2++14H+=2Cr3+6Fe3++7H2O 可知：nFe2O3=? · nFe=3nk2Cr2O7 故： (1) Fe2O3%= ·100= 　　 　 　　 MFe 　(2)TK2Cr2O7/Fe=6· cK2Cr2O7· —— =0.006702 g/mL 1000 　　　 6 MFe2O3 TK2Cr2O7/Fe2O3= —· cK2Cr2O7·———=0.00958 g/mL 2 1000 　　[例7]称铝样0.2018g，溶解后加入30.00mL 0.02018mol/LEDTA标液，pH=4.2，加热使完全生成AlY后，用0.02035mol/LZn2+标液返滴定，多余EDTA，VZn=6.50mL，求Al2O3%=? 　　[解] Al3++H2Y2-=AlY+2H+ 1 1