化学平衡建立特征与平衡移动新课课件.ppt

练习3、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化： （1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动 增大 不移动 不变 正向移动 减小 （4）催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1） V正= V逆 t1 T(s) 0 V’正= V’逆 催化剂对可逆反应的影响： 平衡移动原理（勒沙特列原理）： 改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 ①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。 注意： 四、化学平衡移动原理应用——合成氨工业 问题1：写出合成氨的化学反应方程式，并说明这个反应有什么特点？ N2+3H2 2NH3 △H＝－92.4kJ·mol－1 特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。 问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？ 主要：经济效益与社会效益 基本要求： a、反应快 b、原料利用率高 c、单位时间内产量高 问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。 高 温 高 压 使 用 高 压 低 温 无 影 响 合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1．向反应器中注入过量N2。 2．采用适当的催化剂。 3．在高压下进行反应。 4．在较高温度下进行反应。 问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？ 使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度； 选择合适的压强: 2.0×107~5.0×107Pa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。 将氨气及时分离出来 循环操作过程 合成氨的适宜条件 例题1： 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　 D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。 AC 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，B的浓度是1mol/L，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新平衡时，B的浓度变为0.6mol/L，则（ ） A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.B的质量分数增加了 D.a＞b 例题2： AC 某温度下，N2O4（气） 2 NO2（气）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 E. 保持体积不变，充入He，压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO2物质的量浓度减小 F.保持压强不变，充入He，平衡不移动，NO2物质的量浓度减小 BEF 例题3： cA 0 t 2000C 气体反应A + B C（正反应为放热反应），在密闭容器中进行，若反应在2000C、无催化剂时A的浓度变化示意曲线如图所示。试在图中画出在反应物起始浓度不变的情况下： （1）保持2000C和原压强，但反应在适当催化剂条件下进行时，A的浓度变化示意曲线。 （2）在无催化剂、保持原压强下，使反应在5000C下进行，此时A的浓度变化示意曲线。 例题4： 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正