金属的制取(吴缘松).doc

姓名： 年级： 初三 化学 上课时 间 ＿年 ＿月＿日 ＿时＿分至＿时＿分 上 课 内 容 （1）金属的性质 （2）铁的制取 一 本节课主要知识归纳 【1】金属物理性质 （1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。 1、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色） （3）有良好的_______性、_______性、_______性 金属之最： （1）_____：地壳中含量最多的金属元素 （2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）_____：导电、导热性最好的金属（银铜铝铁）（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属 （8）_____：密度最大的金属 （9）_____：密度最小的金属 2、合金 ★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______ 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 _________ 含碳量 _________ _____ 合金 _____ 合金 _____ 合金 钛和钛合金 备注 不锈钢：含____、______的钢具有抗腐蚀性能 紫铜即为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽 A．①②⑤ B．③④⑥ C．②④⑤ D．②⑤⑥ 可以发生反应 2、金属 + 酸 → ________+ ______↑ 稀盐酸 稀硫酸 反应基本类型 铝 锌 铁 3、金属 + 盐 → ________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”） 如_________________________________________ (“湿法冶金”原理的化学方程式) ⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）____ ____。 ⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。 ⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖___________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为_________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量______。 4、常见金属活动性顺序 K、 金属活动性由_____逐渐_____ 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________ （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。（___、___、___除外） 判断下列反应能否发生，若能，请写出反应方程式 (1）Cu + H2SO4 (2) Cu + AgNO3 (3) Fe + CuSO4 (4) Cu + FeSO4 (5) Fe + Zn (NO3)2 (6) Al + FeSO4 【例题】写出下列各变化的化学方程式 ① 。② 。 ③ 。④ 。⑤ 。实验室中要除去铜粉中的少量铁粉