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关于溶液pH的计算 考题介绍 2010年普通高等学校招生全国统一考试（海南） 2. 常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该溶液的pH等于 A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4 关于pH计算的依据 1.单一溶液计算 2.混合溶液计算 3.反应后溶液计算 4.稀释后溶液计算 * * pH = — lgc(H+) pH与溶液酸碱性的关系： pH7，酸性，越小越强 pH7，碱性，越大越强 pH=7，中性 注意：pH只是个换算方式，溶液显酸碱性的本质仍在于c(H+)与c(OH-)的相对大小。 思路与方法：判断过量，根据过量确定剩余的是H+ 还是OH-，再结合Kw= c(H+)×c(OH-)= 1.0×10-14和pH = — lgc(H+)进行计算 Kw= c(H+)×c(OH-) = 1.0×10 -14 pH = — lgc(H+) （1）求常温下水的pH （2）100 °C时水的离子积为1×10-12，此时水的pH=？呈什么性？ （4）常温某溶液pH=0，显什么性？pH= -1呢？ （3）某溶液c(H+) =10-3 mol/L，pH=？ （5）某NaOH溶液浓度为0.001mol/L，求溶液的pH （6）某H2SO4溶液的pH=4，则c(H+) =？ 关键点拨：抓住c(H+)求pH，若已知c(H+) ，则直接代入pH = — lgc(H+) 求算；若已知c(OH-)，则先通过 c(H+) = 求出H+浓度，再代入pH式子计算。 c(OH-) Kw （7）pH=2的盐酸与pH=4的盐酸按1:100体积比混合后，溶液的pH=？ （8）pH=10的NaOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=？ 关键：若是酸混合，则将两溶液H+物质的量相加，换算成浓度求pH；若是碱混合，则将两溶液OH-物质的量相加，换算成浓度，再根据c(H+) = 求出H+浓度，最后代入pH式子计算。 c(OH-) Kw （9）2010年海南高考第2题 常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该溶液的pH等于 A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4 （10）常温下，将0.1mol/L硫酸溶液与0.06mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，该溶液的pH等于______ 关键：先判断过量，根据过量的是酸还是碱算出剩余的是H+还是OH-。 （11）将pH=2的盐酸加水稀释10倍，pH=？稀释100倍呢？10000倍呢呢？ （12）将10mLpH=12的NaOH溶液稀释至pH=10，还应加水和体积是________ （13）将pH=2的盐酸和醋酸加水稀释100倍，哪个pH变化大些？ 关键：强酸强碱稀释前后H+或OH-物质的量不变，浓度直接变稀；弱酸弱碱稀释后H+或OH-浓度变稀，但物质的量增加。 *