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元素是一个描述原子种类的概念，只讲 类，不讲个数。正确使用元素的概念需要全 面准确地把握六个字 * * 制作：苏晓军 进入 退出 O C H N+7 5 2 “一类原子” ： 指的是核电荷数相同（即核内质子数相同）， 而核内所含的中子数并不一定相同的一类原 子。所以把它们归成一类，是因为他们的化学 性质相同。也就是说构成同元素的一类原子， 它们的核内质子数一定要相同，但中子的数目 不一定相同。 判断是否是同种元素的依据是： 具有相同的核电荷数（即核内质子数） “同质子，类原子” 巩固练习： 1、决定元素种类的是（或元素间的根本区别是原子的） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、原子相对质量。 答案：A D、元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。 A、同种元素的质子数一定相同。 C、同种元素的中子数不一定相同。 B、同种元素的原子组成一定相同。 2、下列关于元素的论述，错误的是 巩固练习： 答案：B 3、下列关于二氧化碳的叙述正确的是： B、二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 C、二氧化碳分子里有两个氧元素和一个碳元素。 D、二氧化碳由二个氧元素和一个碳元素组成。 E、二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成。 巩固练习： A、二氧化碳是由碳元素和氧元素两种元素组成的。 （A、F） F、每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成 比较元素和原子间的区别和联系： 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，原子的核电荷数决定着元素的种类，原子是元素的最小微粒 联系 表示物质的微观组成。如铁由铁原子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 表示物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 适用 范围 微观概念，既分种类，又表示个数。 宏观概念只表示种类，不表示个数。 区别 原子 元素 1 | 5 5| 6 6 | 5—| 4 4 | 3 3 | 2 2 | 1—| 硅 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氧 氟 氖 钠 镁 铝 氮 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 5 | 4— | 3 3 | 2—| 5 5 5 | 4 4 | 3 3 | 2—| 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 铅 P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zu Ag Ba HgPb 15 16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 56 80 82 1 3 | 5— | 6 i | 5— | 4 4 4| 3 3| 2 2| 1— | 知 名 称 记 符 号 记 核 电荷 数 的 大 小 元素歌： 1=E2/4 2、下列元素符号的写法正确的是： A、钠 Na B、氯 Cl C、铝 al D、锰 MN 巩固练习： 1、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子， 还表示一种物质的是 A、H B、O2 C、Mg D、N 答案：C 答案：A 说解：能说出元素的概念，元素符号表示的意义， 能理解元素概念的形成、含义及元素符号 表示的意义 读写：能读出元素名称，熟练地写出元素符号。 应用：能运用所学知识解决相关问题 本课主题词