课题2原子的结构新.pptVIP

4、已知碳12原子的质量为m千克 1、硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？ 2、某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？ 练一练 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能保持物质化学性质的最小粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子是: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）原子的质量主要集中在: 1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。 2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl- 原 子：质子数 核外电子数 阳离子：质子数 核外电子数 阴离子：质子数 核外电子数 +13 2 8 3 +13 2 8 +16 2 8 6 +16 2 8 8 Al Al3＋ S S2－ 2.说出下列四个符号的含义及完成填空。 = ＞ ＜ + 11 1 2 8 + 17 2 8 7 + 8 钠原子 氯原子 Na+ Cl- Na＋ Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的粒子. 5.离子化合物的形成过程 【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程： 阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。 原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的? 失电子 得电子 得电子 失电子 原 子 阳 离 子 阴 离 子 ①1个H2中含多少个质子和电子？ ②1个H3中含多少个质子和电子？ ③1个H3+中含多少个质子和电子？ ④1个H3O+中含多少个质子和电子？ ⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？ 1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚ A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素 C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确 D 2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。　　　　　　　　　　　　　　 2 6 8 +16 16 3 6 得 阴 第3题图 第4题图 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号） 4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。 16 2 8 S O2- Mg2+ Ne 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 四 相对原子质量(Ar) Ｐ56 阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？ 1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。 2、整个原子的质量主要集中在原子核上。 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001992千克 即1．992×10-26千克 原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量 标准碳原子质量的1/12 （kg） Ar＝ 某种原子的质量（kg） （1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16 四 相对原子质量(Ar) Ｐ56 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 一个碳原子质量的1/12 Ar＝ 一个原子的质量 (1) 相对原子质量________ 原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 。 (3)相对