三明市高二上学期期末联考化学试题及答案.docVIP

（考试时间：2013年1月28日上午8：30-10：30 满分：100分） 第I卷（共46分） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5 Ca 40　Cu 64　Zn65 I 127 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气 2．下列叙述正确的是 A．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为0 B． C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨 D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH 3．将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是 A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸 4．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是 A．滴定达终点时，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加入10m蒸馏水 C．酸式滴定管用蒸馏水后，未用标准液洗 D．滴定荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出 5．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒浓度的关系错误的是　 A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH) D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是 A．K值越大，表示化学反应速率越大 B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大 C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底 D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值增大 7．将洁净的三种金属片、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。 每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是 A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属 B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气 C．三种金属的活泼性顺序为：ZXY D．X和Y能构成电压最大的原电池 8．某同学用水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测水中可能含有的离子是 A．Na+??????????? B．Ba2+????? ????? C．Mg2+?????????? D．K+ 9．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H= 26.48 KJ/mol 下列判断正确的是 A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 10．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是 11．将氯化铝溶液蒸干灼烧后得到纯净的固体A，将A高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气 12．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④②＞③ 13．下列装置或操作能达到实验目的的是 14．下列事实或因果关系正确的是 A．SO2的水溶液导电说明SO2是电解质 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．某无色溶液加入溶液并加热，产生的气体能使湿润红色