娄底市高三化学上册第五次月考试题及答案11.docVIP

2011届娄底市第五次月考化学一、选择题（本题包括20小题，计60分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.某水溶液中含有等物质的量的Cu2＋、Cl－、H+、SO42－，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是（ ） A.用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－ B.用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电 C.用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑ D.用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电 2、在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量 3、下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） ①无色溶液中：K+、Na+、MnO-4、SO2-4 ②pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO-2、NO-3 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO-3、SO2-4、NH+4 ④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一 ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO-3 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、I- 、Cl— A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥ 6. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是( ) A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H＋)c(N)c(OH－) B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)c(N)c(OH－)c(H＋) D. N与CO2含相等电子数 7．定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g） 3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是 （ ） A．=l：2 B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍 C．X、Y的转化率不相等 D．C2的取值范围为 8．Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 （ ） A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS 9．相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应： X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）H=-92.6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量／mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热46．3 kJ 0．8 2．4 0．4 Q（QO） 下列叙述不正确的是 （ ） A．容器、中反应的平衡常数相等 B．容器、中达到平衡时各物质的百分含量相同 C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 D．若容器体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ 10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（ ） A、加水 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 11. 氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s） Mg2＋+ 2OH―，加入下列哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少　A. Na2CO3????? B. MgCl2???? C. NH4Cl????? D. NaCl 12.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的个数：① B.溶液中阴