学年高二化学10月月考试题及答案.docVIP

一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分) 1．下列说法中正确的是（ ） A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 2.下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H1? C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H2 ②S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H3? S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H4 ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H5? 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)；△H7? CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H8 A.①?? ? B.④? ?? ?? C.②③④???????? ? D.①②③ 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④ 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是 A? 做该实验时环境温度为22℃ B? 该实验表明化学能可能转化为热能 C? NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D? 该实验表明有水生成的反应都是放热反应Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 9．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀 C．碳棒上放出氯气 D．碳棒上放出氧气 10. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 →Zn(OH)2+2e－ Ag2O + H2O + 2e－→2Ag ＋2OH－ 下列说法正确的是：（ ） A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C、锌是负极，氧化银是正极 D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 12. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、1