《氧化还原反应》教学设计-ZDSoft网站生成系统.docVIP

《氧化还原反应》教学设计 题 目 第二章 第三节 氧化还原反应 总课时 4 学 校 兰西四中 教 者 于桂英 年 级 高一 学 科 化学 设计来源 个人设计 教学时间 2010年10月20日 教材分析 氧化还原反应贯穿中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。学生掌握了氧化还原反应的基本概念，才能理解化学反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 学情分析 这一节既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。 教 学 目 标 知识与技能: 1.了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2.了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等概念 3.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 过程与方法: 1.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 情感态度与价值观: 1.通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 2.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦 3.通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 重点 氧化还原反应的本质 难点 实验观察、比较分析 课前准备 实验准备：白色滤纸 玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水 饱和NaI溶液 饱和NaBr溶液 通过对氯、溴、碘元素间置换反应的深入分析进一步探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征，能根据特征判别氧化剂和还原剂。在讨论的基础上对知识进行深化和拓宽，重新建构学生的知识网络 分 课时 环 节 与时间 教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 第 一 节 次 组织教学 2分钟 复习回顾 5分钟 引入课题 3分钟 新课讲解 20分钟 新知巩固 10分钟 小组总结 5分钟 问题一：初中学习过些类型？ 问题二：从得失氧的角度还学习过类型？是哪类反应，有何特点？ 板书：2.氧化反应和还原反应 引导分析得出结论 板书：二、氧化还原反应 实验探究 氯水和饱和NaI溶液、饱和NaBr溶液之间能否发生反应？是何种反应类型，请用提供实验用品设计实验证明之。（说明氯水的主要成份为Cl2） 问题三：在氯水和溴化钠溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？ 学生小结： 板书1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。投影练习 设问：有关氧化还原反应的特征， FLASH动态模拟：溴化钠与氯气反应的微观电子得失过程 分析：从微观结构分析化合价出现变化的本质原因？　 　板书2．氧化还原反应的实质：过渡： 定义：得失氧升降价 两个学生上台练习，其他同学评价。 学生思考与交流：代表发言 练习书上的“问题解决”。 回顾 按照个层次分析，得出氧化还原反应的。从价态变化来分析化学反应认识化学变化的实质。 板书设计 第二章 第三节 氧化还原反应 第二课时 一、化学反应的类型 1．基本反应类型 2．氧化反应和还原反应 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 2．氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 3．氧化还原反应的表示方法；双线桥法和单线桥法 　　　Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2　 得2Xe- 还原剂 氧化剂 　　　　　　失电子物质 得电子物质　　　　　　　　 　　　　　失e 得e