多组分系统热力学参考答案.docVIP

第四章???? 多组分自由练习题 一、判断题（说法正确否）： 1．乙醇水溶液中水的偏摩尔体积就是水的实际体积。该溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。 2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 4．理想气体混合物中B的偏摩尔体积与其在同样温度及混合物总压下纯气体时的摩尔体积相同，理想液体混合物中B的偏摩尔体积与其在同样条件下纯液体B的摩尔体积不同。 5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压 力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。 7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加， 沸点一定随压力的升高而升高。 8．理想溶液分子之间没有作用力，理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力以至可以忽略不计。 9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。 10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。 11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。 12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。 13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 15．?在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、bB、cB表示，因而标准态的选择是 不相同的，所以相应的化学势也不同。 16．普遍化逸度因子图就是荷根-华德生图（双参数普遍化压缩因子图）。 17.溶液中某物质的标准态就是其活度等于1的状态。 18.从液态混合物的概念出发，所谓Ⅰ态Ⅱ态的标准态都是指纯溶剂处在标准态的性质。 二、单选题： 1．1??mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65 dm3，当xB = 0.8时， A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔VB 为： (A) 0.140 dm3·mol-1 ；????????????(B) 0.072 dm3·mol-1 ； (C)?0.028 dm3·mol-1 ；??????????? (D) 0.010 dm3·mol-1 。? 2．注脚“1”代表298K、p?的O2，注脚“2”代表298K、2p?的H2，那么： (A) μ2 μ1??； (B) μ?2 ≠μ?1?，μ2与μ1?大小无法比较 ； (C)?μ1 μ2?,μ?2 =μ?1?；? ?(D) μ1 μ2?,μ?1 μ?2?。 3．气体B的化学势表达式：μB =μB?(g)+RTln(?)，该式表示B： （1）仅在理想气体中的化学势； （2）仅在纯实际气体中的化学势； （3）在任何气体中的化学势； （4）都不正确； 4．373 K、p?时H2O(g) 的化学势为μ1；373K、0.5p?时H2O(g) 的化学势为μ2， 那么：①μ2? = μ1?；②μ2 -μ1 = RTln2；③μ2 -μ1 = -RTln2； ④μ2 = μ1 –RTln0.5。以上四条中正确的是： (A)? ①② ；???? (B) ①③ ；???? (C) ③④ ；???? (D) ②④ 。 5．下列式子即不是化学势又不是偏摩尔量的是： (A)?（?U/ ?nB）?U/ ?nB）?（?A/ ?nB）?G/ ?nB） 6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是： (A)? 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 ； (B)? 其表达式中的浓度可用xB，cB，bB ； (C)? 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压 ； (D)? 对于非理想溶液 ?，只有理想溶液有 ?。 7．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA kB，将A与B同时溶解 在某溶剂中达到溶解平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中 的A、B的浓度为： (A)? bA bB ；?? (B) bA bB ；?? (C) bA = bB ；?? (D) 无法确定 。 8．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律： (A)? N2 ；?????(B) O2 ；???? (C) NO2 ；???? (D) CO 。 9．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和 cB(cA cB)，放置足够长的时间后： (A)? A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 ； (B)? A杯液体量减少，B杯液体量增加 ； (C)? A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 ； (D)? A、B