《强电解质和弱电解质》-化学-江苏省中小学教学研究室.ppt

强电解质和弱电解质 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。 潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故. 电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 (导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关) 电解质: 非电解质: (一)电解质和非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 ① NaCl溶液 ② NaOH ③ H2SO4 ④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2 ⑧ 乙醇 ⑨ H2O 属于电解质的有: 属于非电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑦ ⑧ 练一练: 下列物质中 1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2.你能设计实验验证你的猜想吗? 电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程 实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 实验2 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性 实验3 盐酸和醋酸性质比较 溶液的导电性 与镁条反应 溶液的pH 方法 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸 备注 大 小 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 盐酸中氢离子浓度大 弱 强 盐酸中离子浓度大 根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证 结论 实验现象 实验方案 实验假设 （二）强电解质和弱电解质 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。 在水溶液里能完全电离的电解质 水溶液 完全 常见的强电解质有哪些? （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 （2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等 常见的弱电解质有哪些? 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 不完全 水溶液里溶质粒子存在形态 阴、阳离子 阴、阳离子和分子 电离过程 不可逆 = 可逆 练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3 电离方程式