《离子键》-化学-江苏省中小学教学研究室.ppt

Na和Cl的反应 Na和Cl的反应 * 离子键、配位键与金属键 (第1课时) — + + _ + + + + + _ _ _ _ _ _ 离子键的定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 根据课本P49相应数据判断：Cs、Mg、K、 F、Cl、S、O 等元素之间是否可以形成离子键？依据是什么？ 1、离子键的形成 提示： 一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。 1.7 思考 哪些物质中含有离子键？ 　　a. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 b. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 c. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 (1)含离子键的物质 离子的电子式 阳离子的表示 Na+ Mg2+ 阴离子的表示 Cl × × × × [ ]- × × × × × × × × [ ]2- × × × × O （2） 离子和化合物的电子式 化合物的电子式 如NaCl的电子式 Na+ Cl × × × × [ ]- × × × × 如MgO电子式 × × × × [ ]2- × × × × O Mg2+ a.单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数 c.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并（如CaC12） b.简单阳离子的电子式就是离子符号(铵根除外） 练习：用电子式表示MgO的形成过程。 + Mg2+ O × × × × [ ]2- × × × × a.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 b.连接号为“ ” (3) 用电子式表示离子化合物的形成 Na+ Cl- + — + — + — 2. 离子键的实质 思考：这些微粒之间是否存在着什么作用呢？ 相互作用 静电作用 静电吸引 静电斥力 异性电荷之间 原子核之间电子之间 （处于平衡状态） 思考： 如何定量的描述离子键的强弱呢？ （2）库仑定律: （1）离子键的实质：阴阳粒子间的静电作用 练习：下列离子化合物中，离子键最强的是 （　　） A、Na2O B、MgO C、A12O3 D、Na2S Ｃ 思考：共价键有什么特征？