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关于PH值的计算 一、应知应会： 1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14 2．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。 3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。 4． 　　　类别 　　　　　　条件 　　　近似计算 　强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合) 　pHA＋0.3 　强酸与强酸(一元) 不等体积混合 　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 　强碱与强碱 pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等体积混合) 　pHB－0.3 　强碱与强碱 不等体积混合 　[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 　强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) 　pH＝7 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) 　pH碱－0.3 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) 　pH酸＋0.3 5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。 二、范例解析 [例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？ (1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？ (2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L， 所以pH＝5。小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。　　　(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 pH＝6.99　　　由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。　　 (1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。　　 (2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－] [OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)　　　　 得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7　　　　 也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。　　　　 [H＋]＝kw/[OH－]＝(1×10－14)/(5.05×10－3)＝1.98×10－12(mol/L)　　　　 ∴ PH＝11.7　　　(2)强酸溶液的混合，溶液中[H＋]是主要的。　　　　 [H＋]＝(1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L) ∴ pH＝3.3[例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。　　 (1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少？　　 (2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？[分析](1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl可和0.05molBa(OH)2完全中和。所以剩余0.01molBa(OH)2，即余下0.02molOH－。　　　　 此时溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L)，pOH＝2，pH＝12。　　　　 或[H＋]＝Kw/[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)　　　　 ∴ pH＝12　　　(2)pH＝4，[H＋]＝1×10－4mol/L，设其体积为V1。pH＝11，[OH－]＝1×10－3mol/L，设其体积为V2。混合后pH＝10，[OH－]＝1×10－4mol/L，　　　　 可以预见碱多酸少符合题意，故可得下式：　　　　 (V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4V1(2×10－4)＝V2(10－3－10－4)V1(2×10－4)＝V2(9×10－4)　　　　 得：2V1＝9V2 即V1/V2＝9/2[例4]健康人血液的pH值为7.35～7.45，患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？[分析]：∵[H＋]＝10－pH　　∴[H＋]＝10－7.35至[