原子核外电子排布-化学-江苏省中小学教学研究室.ppt

原子核外电子排布 《原子结构》第2课时 宏观、微观运动的不同 电子云 理解电子云 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 排 布 规 律 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。 次外层最多不超过18个电子。 称有气体元素原子电子层排布 原子结构示意图1 原子结构示意图2 课堂练习1 课堂练习2 1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______ （3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________. 原子的发现史 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型 补充练习1 补充练习2 * * 陈琪 用电子云描述 （用出现机会的大小描述） 可描述 （画图或函数描述） 轨迹 可测 能量 位移、能量 不可同时测定 可测 位移 很大（接近光速） 较小 速度 很小 很大 质量 微观粒子 宏观物体 电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。 描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。 过程：给原子拍照。 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 K→ L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2 1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 K ? ? 32 18 8 2 各层最多电子数 8 8 18 32 18 8 2 Rn 氡 86 8 8 18 18 8 2 Xe 氙 54 8 8 18 8 2 Kr 氪 36 8 8 8 2 Ar 氩 18 8 8 2 Ne 氖 10 2 2 He 氦 2 最外层电子数 P O N M L 各电子层的电子数 元素符号 元素名称 核电荷数 1.下列原子结构示意图中,正确的是: 2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17 3.下列叙述正确的是: A.电子在原子核外作高速圆周运动 B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子 C. 次外层电子数一定是2或8 D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子 A. B. C. D. 答案：1.B 2.A 3.D 答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1.道尔顿原子模型(1803年） 2.汤姆生原子模型（1904年） 3.卢瑟福原子模型（1911年） 4.波尔原子模型(1913年） 5.电子云模型（1927~1935年） 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 现代物质结构学说。波粒二象性。 1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为： A.6 B.8 C.12 D.16 2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有： A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为： A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2 答案：1.AC