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1. Fe + O2 Fe3O4 【课堂练习】配平下列化学方程式 2. H2 + N2 NH3 3. KClO3 KCl + O2 4. H2O2 H2O + O2 5. KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2 2 3 2 1 3 2 3 2 2 3 2 2 2 6. H2 + Fe2O3 Fe + H2O 7. CO + Fe3O4 Fe + CO2 8. H2 + WO3 W + H2O 9. C2H2 + O2 CO2 + H2O 10. C2H6 + O2 CO2 + H2O 12. C2H5OH + O2 CO2 + H2O 11. C6H6 + O2 CO2 + H2O 3 1 2 3 4 1 3 4 3 1 3 2 2 5 1 1 2 5 4 2 2 3 2 7 2 7 4 6 6 3 2 15 2 15 12 6 2 3 3 1 * 第五单元 化学方程式 第一课时 质量守恒定律 同学们已经熟悉了许多化学反应，但是否研究过：反应物与生成物在质量上有什么关系？或者说：经过化学反应之后，反应物的质量有什么变化？它跟生成物的质量有什么关系？这些问题我们还是要通过化学实验来进行探究。这就是我们这节课研究的内容。 点燃 一、质量守恒定律 【观察与思考】 P + O2 P2O5 C + O2 CO2 知道了物质参加反应，又生成了新的物质。那么反应前后各物质的质量之和会不会改变？反应物的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 【假设与预测】 （1）反应后物质的质量总和可能减少； （2）反应后物质的质量总和可能增大； （3）反应后物质的质量总和可能不变； （4）在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少。 点燃 实验步骤： 1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量； 2.把玻璃棒加热后，对着白磷塞紧橡皮塞使白磷燃烧。 3.冷却后第二次称量。 实验现象： （1）白磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量的热； （2）称量反应后物质的质量总和不变。 【实验与事实】 【实验1】 白磷燃烧前后质量的测定（视频） 结论：反应前后物质的总质量不变。磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 点燃 【实验2】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定视频 实验步骤： 1.将几根铁钉与硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2.将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置几分钟，观察天平是否平衡。 实验现象： （1）溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质； （2）称量反应后，物质的质量总和不变。 实验结论：反应前后物质的总质量不变。 铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 【解释与结论】 无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.假设与预测（3）成立。 1. 质量守恒定律： 【表达与交流】 生活中的现象：蜡烛燃烧没了； 前面做过的实验：镁条燃烧变成白色粉末状固体。 这两个化学反应是不是仍然遵循质量守恒定律。 实验结论：反应前、后质量不相等。蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 分析：1.反应物是蜡烛和氧气，称量时只