初三化学酸的通性和pH值人教版知识精讲.docVIP

初三化学酸的通性和pH值人教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 酸的通性和pH值 1. 酸的分类和命名 2. 金属活动性顺序的意义和应用 3. PH的意义和用pH试纸测定PH。 二. 重点和难点 1. 酸的通性 2. 酸的分类和命名 3. 金属活动性顺序的意义和应用 三. 教学过程 1. 酸的分类和命名 （1）酸的分类 1根据酸的分子里有无氧原子，把酸分成含氧酸和无氧酸。 2根据酸分子电离时所能产生的氢离子的个数，把酸分成一元酸、二元酸、三元酸。列表对比如下： （2）酸的命名：含氧酸一般根据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”。例如，H3PO4叫磷酸。无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”。例如，H2S叫做氢硫酸。 2. 酸的特性 由于酸溶解于水时，都能电离而生成氢离子，或说酸溶液里都含有氢离子，所以酸溶液具有一些相似的性质—通性。 （1）酸溶液跟酸碱指示剂起反应 酸溶液能使石蕊试液变红色，能使酚酞试液变无色。 （2）酸跟金属反应 酸能跟在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成盐和氢气。例如： Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ 金属活动性顺序的意义：氢（H）前面的金属能跟酸起置换反应，越前越容易反应，所以前面的金属比后面的金属活泼。实验室制氢气时，常用金属锌，不用K、Ca、Na、Mg等金属，因它们的活动性太强，反应太剧烈而不易控制；也不用Sn、Pb等金属，因反应太慢而不实用。 （3）酸跟碱性氧化物反应：酸跟碱性氧化物反应生成盐和水。例如： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （黑色的氧化铜溶解，生成蓝色溶液） Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O （红色的氧化铁溶解，生成棕黄色溶液） 能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。CuO、Fe2O3、CaO、MgO等都是碱性氧化物。大部分金属氧化物是碱性氧化物。MnO2等不是碱性氧化物。 （4）酸跟盐反应：酸能跟某些盐起复分解反应，生成另一种酸和另一种盐。例如： HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl BaCO3 + 2HCl ==== BaCl2 + CO2↑ + H2O （5）酸跟碱反应：酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。中和反应也属于复分解反应。例如： NaOH + HCl === NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O pH ——— 溶液酸碱度的表示方法 我们用酸碱指示剂可以试验溶液是酸性还是碱性。但是，在生产和科研中，只知道溶液是酸性或碱性是不够的，还需知道溶液的酸性强弱（酸度）或碱性强弱（碱度）。我们通常用pH来表示溶液的酸碱度。pH的范围在0～14之间。 pH=7时，溶液呈中性。 pH7时，溶液呈酸性。pH越小酸性越强。 pH7时，溶液呈碱性。pH越大碱性越强。 【典型例题】 例1. 下列溶液的PH最小的是 （ ） A. 使酚酞变红色的溶液 B. 使石蕊变蓝色的溶液 C. 使石蕊变红色的溶液 D. 使石蕊显紫色的溶液 分析：A和B所叙述的溶液是碱性溶液，其PH7。C叙述的溶液是酸性溶液，其PH7。D叙述的溶液可能显中性。 答案：C。 例2. 下列同一组内的三种物质在溶液中能共存的一组是 （ ） A. KOH CaCl2 HNO3 B. NaCl Ba(NO3)2 Ca(OH)2 C. HCl KCl Na2CO3 D. Ba(OH)2 Mg(NO3)2 H2SO4 分析：本题主要考查酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。A组KOH跟HNO3起反应而不共存。B组内三种物质不存在复分解反应。C组内HCl 跟Na2CO3起反应而不共存。D组内Ba(OH)2和H2SO4起反应而不共存。 答案：B。 例3. 下列说法正确的是 （ ） A. pH=0的溶液为中性 B. 金属活动性越弱，在水溶液中失电子越难 C. 金属氧化物一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 D. H2S叫做硫酸，既是一元酸，又是无氧酸 分析：A不正确，pH=0的溶液显酸性。B选项正确。C不正确，金属氧化物大多数是碱性氧化物，但不一定都是碱性氧化物，如MnO2。D选项不正确，H2S应叫做氢硫酸，是二元酸。 答案：B。 【模拟试题】 （答题时间：40分钟） 一. 选择题 1. 酸具有通性的原因是（ ） A. 酸都能与碱发生中和反应 B. 酸都能与活泼的金属反应放出氢气