化学第一轮复习学案29—水的电离及溶液的pH值.docVIP

化学第一轮复习学案2—水的电离及溶液的pH值姓名____________班级______________ 一、单项选择题 纯水在10℃和50℃的H，前者与后者的关系是 A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定下列措施能使水的电离程度增大的是 A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性pH＝7 B. c(H+)＝c(OH-) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色 7. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1 C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-) 10. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 11.下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)c(OH－)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 3．取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 4．25 ℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 A．a＋b＝14 B．a＋b＝13 C．a＋b＝15 D．a＋b＝7 5．把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于 A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1 C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1 6．学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 7．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为(　　) A．7.2 B．8 C．6 D．无法判断 8．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是 A．将1 mL pH＝9的NaOH溶液加水稀释到100 mL B．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合 C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合 D．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合 9．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 A．1.0 mol·L－1,20 mL B．0.5 mol·L－1,40 mL C