有关化学式的几种拓展计算.ppt

* 有关化学式的几种拓展计算 贵州省沿河二中 张立农编制 有关化学式的几种拓展计算 学生在学完化学式的计算后，总认为只能做几种简单的计算，如：求相对分子质量、物质中各元素的质量比、物质中某元素的质量分数、求化合价等，但对于知识延伸所涉及的计算无从下手，现对有关化学式计算的几种延伸题型作以下总结： 类型一：已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式 例1.已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7:3，A、B两元素的相对原子质量之比为7:2，求该化合物的化学式。 解析 此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。由题意可知，化合物中A、B元素的质量比为：（1）A×x : B×y=7:3； （2）A:B=7:2， 据此可求得：x:y=2:3，故该化合物化学式为A2B3。 类型二：根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式 例2. 已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。 解析 此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，即可求出化学式。根据化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量乖以该元素的原子个数 /化合物的相对分子质量,即元素的原子个数=元素的质量分数×化合物的相对分子质量/元素的相对原子质量，因此： C原子个数＝52.2％×46/12=2 H原子个数＝13.0％×46/1=6 O原子个数＝34.8％×46/16=1 所以，该此有机物的化学式为C2H6O。 类型三：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数 例3. 已知FeSO4和Fe2(SO4) 3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 解析 解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1:4，所以混合物中两种元素的质量比为 32:16×4＝1:2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。 由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。则铁元素的质量分数为1-a%-2a%＝1-3a% 。 注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系：1+31=32，可把(NH4)2HPO4 看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。 类型四：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比 例4. 在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21:8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（?? ） A.9:20:5 B.5:20:9? C.8:21:29? D.9:20:13 解析 对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算Fe3O4中铁与氧的质量比恰好为21:8，因此可排除Fe3O4（无论含多少都不影响结果），只需求出FeO、Fe2O3的质量比即可。对于FeO、Fe2O3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21:8，可列关系式 ，最后求得FeO和Fe2O3的质量比为9:20，故答案为A、D。 答案A、D。 另解：观察FeO、Fe2O3、Fe3O4化学式间有关系，即FeO、Fe2O3两化学式按1:1相加，恰好配成Fe3O4的形式，故FeO和 Fe2O3的质量比可计算为（56+16）:(56×2+16×3)=9:20。故答案为A、D。 类型五：已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质 例5. 已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为(????? ) A.NH4Cl? B.NH4HCO3?? C.CO(NH2)2?? D.(NH4)2SO4　 解析 通过计算可得到：NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的NH4NO3的含氮量，所以应含有杂质的