气体摩尔体积二-阿佛加德罗定律及其推论(及练习).ppt

那么，在同温同压下，物质的量相同的气体它们的体积如何呢？ 那么，在同温同压下，体积相同的气体它们物质的量的大小又如何呢？ 请看下一页 巩固： 同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为 ( ) A、1:2:3 B、4:3:3 C、3:4:4 D、3:2:1 学生推导并总结 ④在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________； ⑤在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_____________。 * * * * 五、 V (标况气体） ÷vm vm × （m） 质量 物质的量 微粒数 ÷M ×M ×NA ÷NA （n） （N） 有关“物质的量”的计算关系： 标准状况下1摩尔任何气体的体积都： 约是22.4升。 问题：决定物质体积大小的因素有哪些？ 决定1摩尔气体体积大小的主要因素是什么？ 它主要受什么因素的影响？ 标准状况下不同气体的它（同上）大小如何？ 那么其它的一定温度和一定压强下的它（同上） 又如何呢？ 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；即物质的量（ ） 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ ）；物质的量（ ） 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。气体体积的大小与物质的量成 比。 相同 相同 正 填空 阿佛加德罗定律及其推论 1、定律:在相同条件（同温同压）下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2、表达式: 相同条件下： V1=V2　　 分子数相同 n1=n2 ①?使用范围：只适用于气体 ②?四同：同温、同压、若同体积则同粒子数 ③?标况下气体摩尔体积是该定律的特例 下列各组物质中，所含分子数相等的是( ) A、1gH2与8gO2 B、1molHCl与22.4LCH4 　 C、体积相同的H2和Cl2　　　 D、物质的量相同的CO和CO2　 阿佛加德罗定律及其推论 下列气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是 A、CO B、HCl C、CO2 D、Ne D D 以上例题，从中总结可以得出同温同压下， 气体的物质的量和其体积有着怎样的关系呢？ 推论： ①同温、同压下，气体的体积之比=物质的量之比=粒子数之比（该处粒子用N）。 表达式:V1:V2=n1:n2=N1:N2 阿佛加德罗定律及其推论 C ②同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比 表达式:ρ1:ρ2＝M1:M2 ( 教师推导，学生理解和运用) 例:同温、同压下，CO2与CO的密度之比为?????????? ； ???CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为????? ???????? 阿佛加德罗定律及其推论 [讨论]当给篮球打气时，忽略弹性形变和温度变化，则打入的气体分子数越多时，球内的气体压强是越大还是越小呢？ ③同温、同体积下，气体的压强之比=其物质的量之比（=其粒子数之比）。 表达式: P1:P2=n1:n2（=N1:N2） 阿佛加德罗定律及其推论 例：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（??? ） A．两种气体的压强相等??????????? B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等??????? D．两种气体的氧原子数目相等 D m1:m2=M1:M1=d1:d2=D V1:V2=M2:M1 在同温同压下，两体积相同的N2和CO2的质 量比为_______ m1:m2 = M1：M2 =28:44=7:11 1、同质量的O2和O3。求： (1)O2和O3的物质的量之比_________;分子数之比__________; (2) O2和O3中氧原子个数之比_________; (3)在同温同压下， O2和O3的体积之比_____________; (4)同质量的O2和O3混合，气体的平均相对分子质量为______________. 3：2 3：2 1：1 3：2 38.4 根据时间调整习题，可用可不用