氮族元素复习.ppt

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O NO2+SO2=NO+SO3 NO2+2KI+H2O=NO+2KOH+I2 1．氮族元素的连续氧化 相关方程式： 4NH3+5O2＝＝ 4NO+6H2O N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 2．氧族元素的连续氧化 相关方程式： 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3 +H2O =H2SO4 3．碳族元素的连续氧化 相关方程式： 4CxHy+(4x+y)O2＝4xCO2+2yH2O 2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 4．碱金属的连续氧化 Na Na2O Na2O2 相关方程式： 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 有机物的连续氧化 C2H4 CH3CHO CH3COOH 相关方程式： 有机物的连续氧化 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 相关方程式： 四、磷及其化合物 1 、磷有两种同素异形体： 白磷 和 红磷 2 、同素异构体： 由同种元素形成的不同的几种单质的现象。 3、自然界中磷的存在： 化合态；主要以Ca3(PO4)2存在于磷矿石中 原因: ①磷在空气中易被氧化 ②磷单质比N2活泼 4、白磷、红磷的物理性质 磷的分子结构 磷的化学性质 两种磷在物理性质上有很大的差异， 但在化学性质基本相同。 （1）与氧的反应：P + 5O2 ＝ 2P2O5 （冒白烟） 1、五氧化二磷（P2O5） 3、磷酸盐 （1）种类： 同步训练 1、白磷必须保存于密闭容器或水中的主要原因是（ ） A、易升华 B、有剧毒 C、着火点低 D、非金属性强 5、白磷和红磷相同的性质是（ ） A、毒性 B、着火点 C、溶解性 D、化学性质 NH3+ H2O==NH3?H2O==NH4++OH- NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2?8NH3 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2000atm) 3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3- 硝酸的物理性质 1、 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 小结 练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑ C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20 P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O 3SO2+2H20+2HNO3(稀