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7 0.2 x ② 9 0.1 0.1 ① c(KOH) c(HA) 反应后溶液的pH 起始浓度/(mol·L－1) 实验编号 课时提升演练（二十六） 高考创新·素养培优 探究高考·明确方向 课时提升演练 一轮复习 · 化学（下册） 基础记忆·核心突破 第3讲 盐类水解 高考考过什么？ 高考将怎样考？ 弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大 碱 弱碱阳离子的水解程度减小，弱酸根离子的水解程度增大 酸 外加 酸碱 减小 增大 右移 减小 (即稀释) 增大 减小 右移 增大 浓度 增大 增大 右移 升高 温度 水解产生离子的浓度 水解程度 水解平衡 因素 颜色变浅 减小 增多 向左 通HCl 颜色变深 减小 增多 向右 升温 颜色变浅 减小 增多 向左 加NH4Cl(s) 颜色变深 减小 增多 向右 加FeCl3(s) 现象 pH H＋数 移动方向 条件
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