盐类的水解说课(人教版).ppt

说课：《盐类的水解》（第一课时） 教学策略 教学过程 板书设计 教学反思 教材分析 学生分析 教学目标 教学重难点 教材内容： 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 课标内容：选修4 主题3 溶液中的离子平衡 内容标准 活动与探究建议 认识盐类水解的原理， 归纳影响盐类水解程度的主要因素， 能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用 实验： 测定不同盐溶液的PH ， 说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因 盐类水解知识涉及面宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。 承前：盐类水解知识的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，并且对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。同时，盐类水解平衡是继水及弱酸、弱碱的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。 启后：盐类水解的相关知识还可以进一步指导高三有关电解和物质的检测等知识的学习。 学生在中学阶段对于溶液问题的认识大体经历的4个阶段： 在初中，学生学习了关于溶液、溶液中发生的化学反应的一些基本知识，知道了诸如溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液等概念，对溶液有了基本的了解； 在高中，学生开始学习有关电解质的知识，开始讨论以电解质作为溶质，水作为溶剂这样一类特殊的，在无机化学领域非常重要的溶液体系，学生建立起了电离、离子反应等概念； 接着，学生在学习化学平衡的基础上学习了电离平衡，进一步认识了外在条件的变化对弱电解质溶液体系的影响； 最后在上述基础之上，学生学习盐类水解，讨论电解质溶液中存在的微粒之间可能发生的相互作用。 高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。且具备了分析溶液中各种粒子微观行为的能力。 由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。且盐类水解是前几部分知识的综合利用，在学习上也会增加难度。 由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。 知识与技能 过程与方法 Add Your Text 情感态度与价值观 1、能通过探究实验，认识到盐类水解的规律。 2 、理解盐类水解的概念和实质，并能应用盐类水解本质判断盐溶液酸碱性。 3、学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。 1、通过探究实验，提高动手操作能力。 2、通过讨论交流，逐渐形成从微观层面分析问题、归纳推理的逻辑思维能力。 1、能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 2、体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 教学重点：盐类水解的本质 确立依据：根据教材的地位及课标的要求及学生已有的知识水 平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用 重点突出：通过探究式教学，学生讨论，归纳分析等手段以及时间 的分配上来突出重点 教学难点：盐类水解方程式的书写 确立依据：与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑 盐类的水解的本质，对学生有一定的难度 难点突破：通过复习离子方程式的书写，离子反应发生的条件分析, 讲练结合化解难点 概念转变教学 探索性实验教学 探究式教学 概念转变的教学主要包括两个步骤： 一是揭示学生对某个特定主题或现象的先前概念； 二是用各种不同的技术帮助学生改变他们的概念框架。?[1]  探索性实验功能通过“问题-科学事实-科学抽象-结论-应用”的过程来体现 [1]李小琴：关于概念转变教学理论刍议.中国论文下载中心.2010.01.23 宏观现象 经验规律 微观本质 学以致用 拓展应用 分析盐类水解的本质 （学科内）为何配置FeCl3 溶液时要加少量盐酸？ 通过实验测定不同盐溶液的酸碱性 归纳总结出盐类水解的本质 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 电离 阳离子 阴离子 H2O OH- H+ 电离 §3-3盐类的水解 § 一、盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl=NH4+ + Cl－ + H2O O