盐类的水解课件.pptVIP

2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 如，配制FeCl3溶液？ 配制CuSO4溶液？ 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解 3、比较盐溶液酸碱性的强弱 （1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱 4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕- Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕- NH4+与 SiO32- 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 7、蒸干盐溶液所得物质的判断规律 ①考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2，因其分解，所得固体应是CaCO3。 ②考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是Na2SO4。 ③盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如Al2（SO4）3 ④盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。 ⑤有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl。 （4） Al2（SO4）3 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么? （3） Fe2O3 （1） NaCl （2） Na2CO3 【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质? （1)K2CO3 　　　　　　; (2)Ba(HCO3)2 　　　　　; （ 3)FeCl3 ; （4)Na2SO3 　 ; K2CO3 BaCO3 Fe(OH)3、Fe2O3 Na2SO4 8、判断盐溶液中的离子种类多少 如：碳酸钠溶液中 H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3- 9、比较盐溶液中的离子浓度大小 如：氯化铵溶液中 〔 Cl-〕 〔 NH4+〕 〔 H+〕 〔 OH-〕 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸). 思考： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？ 被黄蜂叮咬： 在患处涂抹食醋即可. 被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液. (1)蜂蜇处理办法 10、解释生产生活中的问题 （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的净水原理. FeCl3也能净水，原理与明矾相同. 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. （3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 加热，促进水解，去污能力增强 （4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? NH4++H2O 　NH3·H2O+H+ Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑ （6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。 针对练习：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过