第二专题化学反应与能量转化复习.ppt

学案上第一面第六题 3、对于可逆反应：A+B ==C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A、增加A的物质的量 B、升高体系温度 C、增大体系的压强 D、减少C的物质的量 4. 反应C（s）+H2O(g) ? CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A 增加C的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使体系体积增大 对于合成氨反应(正反应:放热): 3.在恒温恒容条件下，能使 A(g) + B(g) ? C(g) +D(g) 正反应速度增大的措施是（ ） A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 把下列四种溶液分别加入四个成有１０mL２mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到５０mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A.１０℃20mL 3mol/l的X溶液 B. ２０℃３0mL ２mol/l的X溶液 C. ２０℃１0mL ４mol/l的X溶液 D. １０℃１0mL ２mol/l的X溶液 12．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A．增大亚硫酸钠粉末的量。 B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。 C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。 D．使反应在较高温度下进行。 4、可逆反应N2 +3H2 ? 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物和生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A、3v (N2)正= v（H2）正 B、v (N2)正＝v (NH3)逆 C、2v（H2）正=3v (NH3)逆 D、v (N2)正=3v（H2）逆 9、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g) ?2C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（　　） A. 混合气体的压强不随时间变化 B. B的生成速率和的消耗速率之比为３：１ C. 混合气体的密度不随时间变化 D. B、C、D的分子数之比为３：２：１ 1、下列说法中正确的是（ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量. 2、下列变化中属于放热反应的是（ ） （1）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石 （3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2 （5）生石灰与水反应生成熟石灰 12、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 3、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 反应热 (1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量叫反应热。 (2)符号： (3)单位： 2.拆开1molH-H键、 1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ。写出则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式。（不考虑可逆反应） 7、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（ ） A、前者多 B、后者多 C、二者相等 D、无法比较 反应过程中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3KJ,下列关系式中的正确的A、Q1+Q2Q3B、Q1+Q22Q3C、2Q1+Q22Q3D、2Q1